TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1.
Histórico
A tabela periódica dos elementos químicos é uma
organização sistemática dos elementos químicos baseada em suas propriedades
químicas e físicas. Ela foi desenvolvida por diversos cientistas ao longo do
tempo, e sua criação é geralmente atribuída a Dmitri Mendeleev, um químico
russo, em 1869.
Antes da criação da tabela periódica, os elementos
químicos eram conhecidos, mas não havia uma maneira clara de organizá-los ou de
entender como eles se relacionavam uns com os outros. Mendeleev propôs uma
organização dos elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo que
elementos com propriedades químicas semelhantes fossem agrupados juntos. Ele
também deixou espaços vazios na tabela para elementos que ainda não haviam sido
descobertos, mas que ele previu que existiriam com base nas propriedades dos
elementos vizinhos.
Ao longo dos anos, a tabela periódica foi refinada e
expandida à medida que novos elementos foram descobertos e a compreensão da
estrutura atômica se aprofundou. Hoje, a tabela periódica é uma ferramenta
fundamental para a química e outras ciências relacionadas, e continua a ser uma
área ativa de pesquisa e desenvolvimento.
2.
A Tabela Periódica
3.
Representação dos elementos químicos
Os
elementos químicos são representados por símbolos químicos, que geralmente
consistem em uma ou duas letras do nome do elemento em inglês. Por exemplo, o
símbolo químico para hidrogênio é H, para oxigênio é O e para carbono é C.
Esses símbolos químicos são usados para identificar elementos em uma tabela
periódica e também são usados em fórmulas químicas para representar a
composição de compostos químicos.
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Os símbolos químicos são utilizados para
representar os elementos químicos na tabela periódica. Alguns dos mais
importantes símbolos químicos e seus nomes são:
H - Hidrogênio
He - Hélio
Li - Lítio
Be - Berílio
B - Boro
C - Carbono
N - Nitrogênio
O - Oxigênio
F - Flúor
Ne - Neônio
Na - Sódio
Mg - Magnésio
Al - Alumínio
Si - Silício
P - Fósforo
S - Enxofre
Cl - Cloro
Ar - Argônio
K - Potássio
Ca - Cálcio
Fe - Ferro
Cu - Cobre
Zn - Zinco
Ag - Prata
Au - Ouro
Pb - Chumbo
Hg - Mercúrio.
Cada
símbolo químico representa um elemento com suas próprias características,
propriedades e comportamentos químicos únicos. Os símbolos químicos são
frequentemente usados em química e outras áreas relacionadas, como física,
engenharia, biologia e geologia, para representar elementos químicos em reações
químicas, equações e fórmulas.
Além
disso, a tabela periódica é organizada em ordem crescente de número atômico dos
elementos, com os elementos de propriedades semelhantes agrupados em colunas
chamadas de grupos. Os elementos que pertencem ao mesmo grupo compartilham
características semelhantes, como reatividade química e propriedades físicas.
Os
símbolos químicos e a tabela periódica são essenciais para entender e estudar a
química e suas aplicações práticas. Eles fornecem um sistema organizado e
padronizado para identificar e representar elementos químicos e suas
propriedades, permitindo que cientistas e engenheiros trabalhem de maneira mais
eficiente e eficaz no desenvolvimento de novos materiais, medicamentos e
tecnologias.
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Os
elementos químicos estão distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de
número atômico. Cada elemento é representado por um símbolo químico e ocupa uma
posição única na tabela. A tabela periódica é dividida em grupos e períodos,
onde os elementos em cada grupo compartilham propriedades químicas semelhantes
e os elementos em cada período têm a mesma quantidade de camadas eletrônicas.
Além disso, a tabela periódica é dividida em blocos de acordo com o tipo de
orbital mais energético que está sendo preenchido pelos elétrons do elemento.
Os grupos da tabela periódica são as colunas
verticais que organizam os elementos químicos com propriedades semelhantes.
Existem 18 grupos na tabela periódica, numerados de 1 a 18. Alguns desses
grupos possuem nomes específicos, como o Grupo 1, conhecido como "Metais
Alcalinos", e o Grupo 17, conhecido como "Halogênios". Cada
elemento dentro de um grupo tem o mesmo número de elétrons em sua camada
externa, o que lhe confere propriedades químicas semelhantes.
Períodos
são os lugares onde os elementos químicos se encontram nas horizontais. Existem
sete períodos.
Além
disso, os elementos em um mesmo grupo têm tendência a formar ligações químicas
similares e a reagir de maneira semelhante com outros elementos. Por exemplo,
os elementos do Grupo 1 têm tendência a perder um elétron para formar íons
positivos, enquanto os elementos do Grupo 17 têm tendência a ganhar um elétron
para formar íons negativos.
Os
grupos da tabela periódica também são importantes para prever propriedades
físicas e químicas de elementos desconhecidos, com base em suas posições na
tabela. Por exemplo, pode-se prever a reatividade química de um elemento com
outros elementos com base em seu grupo na tabela periódica.
Em
resumo, os grupos da tabela periódica são uma ferramenta importante para
organizar e prever as propriedades químicas e físicas dos elementos, bem como
para entender sua reatividade e comportamento químico.
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Os grupos da tabela periódica são nomeados de
acordo com o elemento químico que é o representante principal do grupo. Alguns
dos nomes dos grupos são:
Grupo 1: Metais alcalinos
Grupo 2: Metais alcalino-terrosos
Grupo 3: Família do escândio
Grupo 4: Família do titânio
Grupo 5: Família do vanádio
Grupo 6: Família do cromo
Grupo 7: Família do manganês
Grupo 8: Família do ferro
Grupo 9: Família do cobalto
Grupo 10: Família do níquel
Grupo 11: Metais de transição do grupo da moeda
Grupo 12: Metais do grupo do zinco
Grupo 13: Família do boro
Grupo 14: Família do carbono
Grupo 15: Família do nitrogênio
Grupo 16: Calcogênios
Grupo 17: Halogênios
Grupo 18: Gases nobres
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METAIS
Metais
são elementos químicos que possuem algumas características em comum, como
brilho metálico, boa condutividade elétrica e térmica, ductilidade e
maleabilidade. Exemplos de metais incluem ferro, ouro, prata, cobre, alumínio,
chumbo, zinco, entre outros. Os metais são utilizados em diversas aplicações
industriais e tecnológicas, como na fabricação de carros, equipamentos
eletrônicos, construções civis, entre outros.
Além
disso, muitos metais também possuem propriedades que os tornam úteis em áreas
como a medicina e a biotecnologia. Por exemplo, o cobalto é utilizado na
fabricação de próteses e implantes, enquanto a prata é usada como agente
antimicrobiano em curativos e materiais médicos.
AMETAIS
Ametais
são elementos químicos que geralmente não possuem propriedades metálicas, como
brilho, maleabilidade e condutividade elétrica e térmica. Eles estão
localizados no lado direito da tabela periódica e incluem elementos como
hidrogênio, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro, iodo e outros. Os
ametais geralmente formam ligações covalentes entre si e com metais para formar
compostos. Eles são importantes para a química orgânica, biologia e muitas
outras áreas da ciência.
GASES
NOBRES
Gases
nobres são um grupo de elementos químicos que compreendem a família 18 da
tabela periódica, também conhecidos como elementos inertes. Os gases nobres
incluem hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e
radônio (Rn). Esses elementos são caracterizados por serem monoatômicos, ou
seja, existem como átomos isolados em condições normais de temperatura e
pressão, e por terem uma camada de valência completa com oito elétrons (exceto
para o hélio, que tem apenas dois elétrons em sua camada de valência). Devido a
essa estabilidade eletrônica, os gases nobres tendem a não reagir facilmente
com outras substâncias químicas, o que lhes confere o nome de
"inertes".
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Metais
alcalinos são um grupo de elementos químicos que pertencem à família 1 da
tabela periódica, incluindo lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.
Eles são chamados de "alcalinos" porque suas soluções aquosas são
alcalinas, ou seja, têm um pH maior que 7. Esses elementos são altamente
reativos e podem facilmente perder um elétron para formar um íon positivo com
carga +1. Os metais alcalinos têm baixos pontos de fusão e ebulição, são bons
condutores de eletricidade e têm uma aparência prateada quando puros. Eles são
amplamente utilizados em aplicações industriais, como na produção de sabão,
vidro, alumínio e outros metais. Alguns metais alcalinos também têm aplicações
em medicina e em tecnologias de baterias.
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HALOGÊNIOS
Halogênios
são elementos químicos pertencentes ao grupo 17 (anteriormente chamado de grupo
7A) da tabela periódica. Os halogênios incluem flúor (F), cloro (Cl), bromo
(Br), iodo (I), astatina (At) e tenessina (Ts). Esses elementos têm
propriedades químicas semelhantes, como alta reatividade e tendência a formar
compostos iônicos com metais. Eles também são importantes em muitos processos
biológicos e industriais.
Além
disso, os halogênios são diatômicos na forma gasosa e têm baixos pontos de
ebulição e fusão. Eles são muito úteis em muitas aplicações, como no tratamento
da água potável, como agentes de branqueamento e desinfecção, na produção de
plásticos e na fabricação de medicamentos e produtos químicos.
Os
halogênios também são encontrados na natureza, principalmente na forma de sais
minerais e compostos orgânicos. Por exemplo, o cloreto de sódio (sal de
cozinha) é um composto comum encontrado na natureza que contém cloro. O iodo é
um nutriente essencial encontrado em pequenas quantidades nos alimentos e é
necessário para o funcionamento adequado da glândula tireoide.
No
entanto, os halogênios também podem ser perigosos em altas concentrações. Por
exemplo, o cloro é altamente tóxico e pode ser fatal se inalado em grandes
quantidades. Além disso, os halogênios podem contribuir para a destruição da
camada de ozônio na atmosfera se forem liberados em quantidades excessivas.
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CALCOGÊNIOS
Calcogênios
são um grupo de elementos químicos que fazem parte da família 16 (antiga 6A) da
tabela periódica. Esses elementos incluem oxigênio (O), enxofre (S), selênio
(Se), telúrio (Te) e polônio (Po). Eles são chamados de calcogênios porque,
quando combinados com metais, formam compostos conhecidos como calcogenetos. Os
calcogênios também são importantes para a química orgânica, pois muitos compostos
orgânicos contêm átomos de oxigênio, enxofre e selênio. Esses elementos têm
propriedades variadas e são usados em uma ampla gama de aplicações, incluindo
medicina, eletrônica, energia e materiais de construção.
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