ESTEQUIOMETRIA - EXERCÍCIOS

LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA

0. Responda as perguntas a respeito das equações

abaixo:

a) Na + H2O ë NaOH + H2

A partir de 20 g de Na, quantos gramas de NaOH

serão formados?

b) H2O + Cl2 ë HCl + HClO

A partir de 20 g de Cl2, quantos gramas de HCl serão

formados?

c) N2 + H2 ë NH3

A partir de 20 g de N2, quantos gramas de H2 serão

necessários?

d) H2O + P2O5 ë H3PO4

A partir de 20 g de H2O, quantos gramas de H3PO4

serão necessários?

1. Dentre os alimentos que ingerimos, os carboidratos

são preferencialmente utilizados para produzir

energia, por exemplo, para manter a temperatura

corporal, atividades musculares, e outras funções.

Uma equação representativa desse processo se

fundamenta na oxidação da glicose C†H2‚O†.

C†H2‚O† + O2 ë CO2 + H2O

Se 900 g de glicose são consumidos pelo organismo

durante um certo período, que massa de CO‚ será

produzida?

2. O airbag é um dispositivo usado em automóveis

para proteger os motoristas num eventual acidente.

Ele é inflado pelo gás nitrogênio produzido na reação

a seguir:

Considerando uma massa de 19,5 g de azida de

sódio (NaNƒ), pede-se a massa de óxido férrico

consumida na reação.

3. Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da

Terra é o CO‚(g), presente na atmosfera. Atendendo

ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias

empregadas na redução dos teores deste gás está

baseada na seguinte reação:

CaO(s) + CO‚(g) ë Ca COƒ(s)

Se um determinado dispositivo contém 560 g de

CaO(s), a massa de CO‚(g) que pode ser removida

através deste dispositivo é:

Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16.

a) 44g.

b) 100g.

c) 440g.

d) 560g.

e) 1.120g.

4. O sulfato de bário (BaSO„) é usado como contraste

em exames radiológicos e pode ser obtido pela

seguinte reação:

BaCl‚(aq) + H‚SO„(aq) ë BaSO„(s) + 2HCl(aq)

Que massa de ácido sulfúrico (H‚SO„) deve ser

utilizado para se obter 30 mols de BaSO„?

5. Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60%

de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de

magnésio, sofre decomposição quando submetida a

aquecimento, segundo a equação a seguir:

CaCOƒ(s) + MgCOƒ(s) ì CaO(s) + MgO(s) + 2CO‚(g)

A massa de óxido de cálcio (CaO) e a massa de óxido

de magnésio (MgO), em gramas, obtidas com 1 quilo

de calcário (CaCOƒ) são, respectivamente,

a) 60 ; 21

b) 100 ; 84

c) 184 ; 96

d) 336 ; 100

e) 600 ; 210

6. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de

fertilizantes, é produzido pela reação de ácido

sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente

principal é Caƒ(PO„)‚. A reação é:

Caƒ(PO„)‚ + 3 H‚SO„ ë 3 CaSO„ + 2 HƒPO„ (aq)

Quantos mols de HƒPO„ podem ser produzidos pela

reação de 200 kg de H‚SO„?(Dados: Massas molares

(em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)

a) 2.107 mol

LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA

b) 1.361 mol

c) 95,4 mol

d) 954,3 mol

e) 620 mol

8. O óxido de alumínio (AØ‚Oƒ) é utilizado como

antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no

estômago é

1AØ‚Oƒ + 6HCØ ë 2AØC؃ + 3H‚O

a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de

ácido será

a) 3,25g.

b) 4,25g.

c) 5,35g.

d) 6,55g.

e) 7,45g.

9. A cal viva, CaO, é um material utilizado no preparo

de argamassas para construção civil, em pinturas de

baixo custo para muros (caiação), bem como em

jardinagem. Ao preparar o material para pintura de

caules de árvores, um jardineiro misturou, sob

agitação, 28 kg de cal viva com água em excesso,

realizando uma reação química. A reação da cal viva

com água resulta na formação da cal extinta,

hidróxido de cálcio.

CaO + H2O ë Ca(OH)2

A quantidade máxima de cal extinta obtida, em kg, foi

de

a) 28.

b) 37.

c) 57.

d) 64.

e) 74.

GABARITO

0. a) 34,8 gramas de NaOH

b) 10,3 granas de HCl

c) N2 + 3H2 ë 2NH3 / 4,3 gramas de H2

d) 3H2O + P2O5 ë 2H3PO4 / 72,6 gramas de H3PO4

1. Equação balanceada:

C†H2‚O† + 6O‚ ë 6CO‚ + 6H‚O

Massa de CO2: 1320 g

2. 8,0 g.

3. [C]

4. 2940g

5. [D]

6. [B]

8. [B]

9. [B]